sebanyak 10 mL larutan CH3COOH 0,2 M direaksikan dengan 40 m KOH yang memiliki pH = 12+ log 2,5 (ka= 10^-5) a)tentukan pH larutan campuran b)Jika kedalamnya dit

a). pH Campuran dari  CH3COOH dengan KOH

o). Mencari molaritas KOH
pH= 12+ log 2,5
pOH= 14 - pH
pOH= 14 - (12 + log 2,5)
pOH= 2 - log 2,5    , [OH-]= 2,5.10^-2 M = molaritas

 maka mol KOH:
-n(KOH)= M.V= 2,5.10^-2 M x 40 mL = 1 mmol

-n(CH3COOH)= M.V=0,2 M x 10 mL= 2 mmol

Persamaan reaksi:
       CH3COOH  +  KOH     ------>    CH3COOK  + H2O
m      2 mmol          1 mmol                      -                -
r        1 mmol          1 mmol                   1 mmol      1 mmol
------------------------------------------------------------------------------ -
s        1 mmol                 -                      1 mmol      1 mmol

Karena yang bersisa adalah asam lemah ( CH3COOH) maka larutan diatas akan membentuk larutan penyangga, yaitu penyangga asam.

o). [H+]= ka . mol asam/mol garam
     [H+]= 10^-5  x 1 mmol/ 1 mmol
     [H+]= 10^-5 M

o)pH= -log [H+]
   pH= - log [10^-5]
   pH= 5

Jadi, pH yang dihasilkan dari reaksi CH3COOH dengan KOH adalah sebesar 5

b). pH larutan, jika ditambah 50 mL NaOH 0,02 M

-n(NaOH)= M.V=0,02 M x 50 mL= 1 mmol

 karena yang ditambahkan adalah senyawa basa, maka yang akan bereaksi adalah asam lemah.

      CH3COOH  +  NaOH    ------>   CH3COONa    +   H2O
m        2 mmol      1 mmol                        -                    -
r          1 mmol      1 mmol                      1 mmol        1 mmol
--------------------------------------------------------------------------  -
s          1 mmol         -                            1 mmol         1 mmol

o) [H+]= ka . mol asam/mol garam
    [H+]= 10^-5  x 1 mmol/ 1 mmol
    [H+]= 10^-5 M


o) pH= -log [H+]
    pH= - log [10^-5]
    pH= 5