Tentukan bilangan oksidasi I dalam senyawa senyawa berikut! A. HIO : asam hipoiodit B. HIO2 : asam iodit C. HIO3 : asam iodat D. HIO4 : asam periodat

Bilangan oksidasi atom I dalam senyawa HIO adalah +1. Bilangan oksidasi atom I dalam senyawa HIO₂ adalah +3. Bilangan oksidasi atom I dalam senyawa HIO₃ adalah +5. Bilangan oksidasi atom I dalam senyawa HIO₄ adalah +7.

Pembahasan

∴ Bilangan oksidasi I pada HIO adalah +1.

Untuk memperoleh bilangan oksidasi ( biloks) atom I dapat dilakukan dengan sutitusi dari bilangan oksidasi yang sudah diketahui pada senyawa HIO

∵Biloks total HIO adalah 0 (  karena bilangan oksidasi total untuk senyawa diatomik atau poliatom yang netral adalah (0) ), bilangan oksidasi O adalah -2 ( karena bilangan oksidasi untuk Oksigen ( O) pada umumnya  adalah -2 ) dan bilangan oksidasi  H adalah +1 ( karena Bilangan oksidasi untuk Hidrogen ( H) adalah +1 )

HIO= 0

(jumlah atom H x biloks atom H) + (jumlah atom I x biloks atom I) + (jumlah atom O x biloks atom O) = 0

(1 x 1) + (1 x biloks I) + (1x (-2)) = 0

1 + Biloks I - 2 = 0

Biloks I= 2-1

Biloks I = +1

∴ Bilangan oksidasi I pada HIO₂ adalah +3.

Untuk memperoleh bilangan oksidasi ( biloks) atom I dapat dilakukan dengan sutitusi dari bilangan oksidasi yang sudah diketahui pada senyawa HIO₂

∵Biloks total HIO₂ adalah 0 (  karena bilangan oksidasi total untuk senyawa diatomik atau poliatom yang netral adalah (0) ), bilangan oksidasi O adalah -2 ( karena bilangan oksidasi untuk Oksigen ( O) pada umumnya  adalah -2 ) dan bilangan oksidasi  H adalah +1 ( karena Bilangan oksidasi untuk Hidrogen ( H) adalah +1 )

HIO₂= 0

(jumlah atom H x biloks atom H) + (jumlah atom I x biloks atom I) + (jumlah atom O x biloks atom O) = 0

(1 x 1) + (1 x biloks I) + (2x (-2)) = 0

1 + Biloks I - 4 = 0

Biloks I= 4-1

Biloks I = +3

∴ Bilangan oksidasi I pada HIO₃ adalah +5.

Untuk memperoleh bilangan oksidasi ( biloks) atom I dapat dilakukan dengan sutitusi dari bilangan oksidasi yang sudah diketahui pada senyawa HIO₃

∵Biloks total HIO₃ adalah 0 (  karena bilangan oksidasi total untuk senyawa diatomik atau poliatom yang netral adalah (0) ), bilangan oksidasi O adalah -2 ( karena bilangan oksidasi untuk Oksigen ( O) pada umumnya  adalah -2 ) dan bilangan oksidasi  H adalah +1 ( karena Bilangan oksidasi untuk Hidrogen ( H) adalah +1 )

HIO₃= 0

(jumlah atom H x biloks atom H) + (jumlah atom I x biloks atom I) + (jumlah atom O x biloks atom O) = 0

(1 x 1) + (1 x biloks I) + (3x (-2)) = 0

1 + Biloks I - 6 = 0

Biloks I= 6-1

Biloks I = +5

∴ Bilangan oksidasi I pada HIO₄ adalah +7.

Untuk memperoleh bilangan oksidasi ( biloks) atom I dapat dilakukan dengan sutitusi dari bilangan oksidasi yang sudah diketahui pada senyawa HIO₄

∵Biloks total HIO₄ adalah 0 (  karena bilangan oksidasi total untuk senyawa diatomik atau poliatom yang netral adalah (0) ), bilangan oksidasi O adalah -2 ( karena bilangan oksidasi untuk Oksigen ( O) pada umumnya  adalah -2 ) dan bilangan oksidasi  H adalah +1 ( karena Bilangan oksidasi untuk Hidrogen ( H) adalah +1 )

HIO₄= 0

(jumlah atom H x biloks atom H) + (jumlah atom I x biloks atom I) + (jumlah atom O x biloks atom O) = 0

(1 x 1) + (1 x biloks I) + (4x (-2)) = 0

1 + Biloks I - 8 = 0

Biloks I= 8-1

Biloks I = +7

Pelajari lebih lanjut

1. Materi tentang bilangan oksidasi C dalam senyawa CaCO₃ , di link https://brainly.co.id/tugas/22173620
2. Materi tentang bilangan oksidasi Mn dalam senyawa KMnO₄ dan dalam senyawa MnCl₂
3. Materi tentang bilangan oksidasi Cr dalam senyawa K₂CrO₄ dan dalam ion Cr2O72- , di link brainly.co.id/tugas/25260269
4. Materi tentang bilangan oksidasi Cl dalam KClO, di link brainly.co.id/tugas/6205070
5. Materi tentang bilangan oksidasi S dalam Na₂SO₃ , di link brainly.co.id/tugas/2376324

====================================

Detail jawaban

Kelas : X

Mata pelajaran: Kimia

Bab : Reaksi Redoks  

Kode soal : 10.7.6

#AyoBelajar