Tentukan banyaknya mol Ag3PO4 yang dapat larut dalam 100 ml air. Jika diketahui KSP = 2,7 × 10^-9 SECEPATNYA KAK.. TOLONG BANTU KAK..

Diket:
Ksp Ag3PO4 = 2,7 . 10^-9
V Ag3PO4    = 100 mL= 0,1 L

Ditanyakan: mol Ag3PO4 =....?
Penyelesaian :

Ag3PO4 ----> 3Ag+  + [tex] PO4^{3-} [/tex]
                         3s                  s

ksp Ag3PO4                  = [Ag+]³ [[tex] PO4^{3-} [/tex]]
2,7 . [tex] 10^{-9} [/tex]  = (3s)³ (s)
2,7 . [tex] 10^{-9} [/tex]  =27 [tex] s^{4} [/tex]
[tex] \sqrt[4]{ \frac{2,7 . 10^{-9} }{27} } [/tex] = s
3,16 .[tex] 10^{-3} [/tex] = s = Molaritas

o) Mencari mol Ag3PO4
n=M.V
n=3,16 . [tex] 10^{-3} [/tex] mol/L  x [tex] 10^{-1} [/tex] L
n=3,16 . [tex] 10^{-4} [/tex] mol