Suatu senyawa terdiri atas unsur C, H, dan O. Sebanyak 1,60 senyawa tersebut dibakar hingga menghasilkan 2,20 gram CO2 dan 1,80 gram H2O. Rumus empiris senyawa

Ar C = 12
Ar H = 1
Ar O = 16

misalkan senyawa tersebut yaitu CxHyOz

cari terlebih dahulu massa tiap unsur-unsurnya, yaitu massa C, massa H, dan massa O

massa C = Ar C/(Mr CO₂) . massa CO₂
= 12/(12 + 32) . 2,2
= 12/44 . 2,2
= 3/11 . 2,2
= 0,6 gram

massa H = Mr H₂/(Mr H₂O) . massa H₂O
= 2/(2 + 16) . 1,8
= 2/18 . 1,8
= 0,2 gram

massa O = massa CxHyOz - massa C - massa H
= 1,6 - 0,6 - 0,2
= 0,8 gram

lalu buat perbandingan mol antara ketiga unsur penyusunnya
mol C : mol H : mol O
= massa C/Ar C : massa H/Ar H : massa O/Ar O
= 0,6/12 : 0,2/1 : 0,8/16
= 3/60 : 1/5 : 4/80
= 12 : 48 : 12
= 1 : 4 : 1
= x : y : z

sehingga rumus empiris senyawa tersebut adalah CH₄O