Boron terdiri 2 isotop yaitu B-10 yang massa atomnya 10,01 dan B-11 massa atomnya 11,01 jika massa (Ar) Boron adalah 10,81. Tentukan kelimpahan masing masing is

Saya akan mencoba menjawab dengan dua jawaban:

Jawaban pendek:

Boron mempunyai 2 isotop, yaitu B-10 dengan massa relatif 10,01 dan B-11 dengan massa atom relatif 11,01.

Jika Ar B = 10,81 maka kelimpahan isotop B-10 di alam adalah 20% sedangkan kelimpahan isotop B-11 adalah 80%.

Jawaban panjang:

Massa relative (Ar) suatu unsur adalah hasil dari perkalian persentase isotop unsur itu dengan kelimpahan isotop di alam. Sehingga massa relative suatu unsur bisa digunakan untuk mencari kelimpahan dari isotope unsur itu.

Boron (B) memiliki dua isotope, B-10 dan B-11. Maka rumus massa relative Br adalah:

Ar B = (%isotope 1 × massa isotope 1) + (%isotope 2 × massa isotope 2)

Ar B = (x × 10,01) + (y × 11,01)

Karena

%isotope 1 + %isotope 2 = 100%

x + y = 1

maka:

x = 1 - y

Sehingga:

Ar B = 10,01(1 - y) + 11,01y

10,81 = 10,01 + y

y = 0,8

    = 80%

x = 1 - 0,8

   = 0,2

   = 20%

Jadi kelimpahan isotop B-10 adalah 20% dan kelimpahan isotop B-11 adalah 80%.