tekanan osmotik larutan CaSO4 0,1M (@=0,75) pada suhu 27°C (R=0,082) adalah...

Tekanan osmotik larutan CaSO₄ 0,1 M (α = 0,75) pada suhu 27 °C (R = 0,082 atm.L/mol.K) adalah 4,305 atm.

Pembahasan :

Diketahui : CaSO₄ 0,1 M

                  α = 0,75

                  R = 0,082 atm.L/mol.K

                  T = 27 °C + 273 = 300 K  

Ditanya : π ?

Penyelesaian soal :

Untuk menghitung konsentrasi larutan tersebut dengan menggunakan rumus tekanan osmotik berikut ini :  

π = M × R × T × i

Keterangan :

π = tekanan osmotik (atm)  

M = molaritas (M atau mol/L)  

R = tetapan gas (0,082 L.atm/mol.K)  

T = suhu (K)  

Secara perhitungan berdasarkan soal maka :

Tahap 1 :

Dihitung faktor Van't Hoff :

CaSO₄ → Ca²⁺ + SO₄²⁻

n = 2

i = 1 + (n - 1) α

 = 1 + (2 - 1) 0,75

 = 1 + (1) 0,75

 = 1 + 0,75

 = 1,75

Tahap 2 :

Selanjutnya dihitung tekanan osmotik larutan tersebut :

π = M × R × T × i

  = 0,1 mol/L × 0,082 atm.L/mol.K × 300 K × 1,75

  = 4,305 atm

⇒ Kesimpulan, maka tekanan osmotik larutan CaSO₄ 0,1 M (α = 0,75) pada suhu 27 °C (R = 0,082 atm.L/mol.K) adalah 4,305 atm.

Pelajari lebih lanjut :

Materi tentang contoh soal tekanan osmotik larutan elektrolit https://brainly.co.id/tugas/4477103

Materi tentang contoh soal tekanan osmotik larutan elektrolit https://brainly.co.id/tugas/9959779

------------------------------------------------------------

Detail Jawaban :

Kelas : 12  

Mapel : Kimia  

Bab : Sifat Koligatif Larutan

Kode : 12.7.1