suatu mol larutan hidroksida (NaOH) direaksikan dengan 1 mol larutan asam sulfat (H2So4) sesuai reaksi : 2NaOH + H2SO4 => Na2SO4 + 2H2O tentukan a. pereaksi pem

1 mol larutan natrium hidroksida (NaOH) direaksikan dengan 1 mol larutan asam sulfat (H₂SO₄) sesuai reaksi : 2NaOH + H₂SO₄ ⇒ Na₂SO₄ + 2H₂O tentukan :

a. pereaksi pembatas nya adalah larutan natrium hidroksida (NaOH).

b. pereaksi yang sisa adalah larutan asam sulfat (H₂SO₄).

c. Mol Na₂SO₄ dan mol H₂O yang di hasilkan adalah 0,5 mol dan 1 mol.

Penyelesaian Soal :

Diketahui : mol natrium hidroksida (NaOH) = 1 mol

                  mol asam sulfat (H₂SO₄) = 1 mol

                  reaksi  : 2NaOH + H₂SO₄ ⇒ Na₂SO₄ + 2H₂O

Ditanya : a. pereaksi pembatas ?

               b. pereaksi yang sisa ?

               c. Mol Na₂SO₄ dan mol H₂O yang di hasilkan ?

Jawab :

LANGKAH PERTAMA (I)

Tentukan zat yang menjadi pereaksi pembatas, pereaksi sisa, dan mol Na₂SO₄ dan mol H₂O yang di hasilkan dengan cara sebagai berikut :

mol H₂SO₄  = koefisien H₂SO₄  / koefisien NaOH × mol NaOH

                   = 1/2 × 1 mol

                   = 0,5 mol

mol Na₂SO₄ = koefisien Na₂SO₄  / koefisien NaOH × mol NaOH

                    = 1/2 × 1 mol

                    = 0,5 mol

mol H₂O = koefisien H₂O / koefisien NaOH × mol NaOH

               = 2/2 × 1 mol

               = 1 mol

LANGKAH KEDUA (II)

buatlah reaksinya untuk dapat melihat lebih jelas antara pereaksi pembatas, pereaksi sisa, dan mol Na₂SO₄ dan mol H₂O yang di hasilkan dengan cara sebagai berikut :

reaksi        :  2NaOH + H₂SO₄ ⇒ Na₂SO₄ + 2H₂O

mula mula : 1 mol         1 mol

bereaksi    : 1 mol         0,5 mol    0,5 mol    1 mol

_______________________________________ _

setimbang  :    -            0,5 mol    0,5 mol    1 mol

Yang menjadi pereaksi pembatas adalah zat yang habis bereaksi. seperti yang kita ketahui dalam reaksi, perbandingan NaOH : H₂SO₄ adalah 2 : 1. maka maknanya dalam 2 mol NaOH akan membutuhkan 1 mol H₂SO₄, atau ketika bereaksi maka 1 mol NaOH membutuhkan 0,5 mol H₂SO₄.

Maka dihasilkan NaOH merupakan zat pereaksi pembatas, sedangkan H₂SO₄ adalah pereaksi bersisa. dan mol Na₂SO₄ dan mol H₂O yang di hasilkan adalah 0,5 mol dan 1 mol.

∴ Kesimpulan pereaksi pembatas adalah NaOH; pereaksi yang sisa adalah H₂SO₄; dan mol Na₂SO₄ dan mol H₂O yang di hasilkan adalah 0,5 mol dan 1 mol.

Pembahasan :

Pereaksi Pembatas

Dalam suatu reaksi perbandingan mol yang diketahui dengan perbandingan koefisien dalam reaksi tidak selalu sama. akan ada zat yang bersisa dan akan ada zat yang habis bereaksi. zat yang habis bereaksi ini dinamakan dengan pereaksi pembatas.

Hubungan mol dan massa

Rumus : mol = massa / Mr atau Ar

Keterangan : g = massa zat (gram)

                       n = mol zat (mol)

                       Mr = Massa molekul relatif (g/mol)

Pelajari lebih lanjut :

Pembahasan terkait dengan soal stoikiometri larutan sudah saya jelaskan sebelumnya, cek link ini  

Materi tentang hubungan mol dan massa brainly.co.id/tugas/21446968

Materi tentang hubungan mol dan massa brainly.co.id/tugas/21513263

Materi tentang hubungan mol dan jumlah partikel brainly.co.id/tugas/21247905,  

Materi tentang hubungan mol dan massa brainly.co.id/tugas/21714004

Materi tentang hubungan mol dan volume brainly.co.id/tugas/5844169

Materi tentang pereaksi pembatas https://brainly.co.id/tugas/18453473

Materi tentang hubungan mol dan massa https://brainly.co.id/tugas/8510326

Untuk soal ini saya jabarkan contoh lain mengenai stoikiometri.

-------------------------------------------------------------------------------------------

Detail Jawaban :

Kelas : 10

Mapel : Kimia

Bab : 9

Kode : 10.7.9

Kata Kunci : mol, jumlah partikel, bilangan avogadro