Bila pirit dioksidasi dengan udara kaya oksigen, maka akan terbentuk besi(lll) dan gas belerang dioksida. • Tuliskan reaksi setara beserta fasanya untuk reaksi

Saya mencium bau2 soal OSP di pertanyaan ini

4 FeS2(s) + 11 O2(g) --> 2 Fe2O3(s) + 8 SO2(g)

1 kg bijih pirit ada 840 gram pirit.
Ar Fe = 56, Ar S = 32
Mr FeS2 = 56 + 2 × 32 = 120 g/mol

mol FeS2 = 840 / 120 = 7 mol

mol SO2 = 8/4 × 7 = 14 mol

Anggap SO2 adalah gas ideal maka:
V = nRT/p
V = 14 × 0.0820574 × 600 / 1 = 689.28 L

Salam pejuang OSN

1.

[tex]2FeS_{2(s)} + \frac {11}{2}O_{2(g)} \longrightarrow Fe_{2}O_{3(s)} + 4SO_{2(g)}[/tex]

bisa dikali 2 sehingga

[tex]4FeS_{2(s)} + 11O_{2(g)} \longrightarrow 2Fe_{2}O_{3(s)} + 8SO_{2(g)}[/tex]

2.

Mr FeS₂ = 120

massa FeS₂ = 0,84 x 1000
massa FeS₂ = 840 gr
mol FeS₂ = 840 / 120 = 7 mol

2a) volume SO₂
mol SO₂ = 2 x mol FeS₂ = 2 x 7 = 14 mol

asumsikan gas SO₂ bersifat ideal

V = (nRT) / P
V = (14 . 0,082 . 600) / 1
V = 688,8 liter

2b) berat Fe₂O₃
Mr Fe₂O₃ = 160

mol Fe₂O₃ = 1/2 x mol FeS₃ = 1/2 x 7 = 3,5 mol

massa = 3,5 x 160
massa = 560 gr