Untuk membuat senyawa FeS2 (Fe=56;S=32) , 28 gram besi dipanaskan bersama sama dengan 24 gram belerang. Berapa gram FeS2 yang terbentuk ? Dan adakah unsur yang

Diket :
massa Fe : 28 gr
massa S : 24 gr
Mr Fe : 56;S : 32
Ditanya :
massa FeS2
Jawab :
nFe = 28÷56 = 0,5 mol
nS = 24÷32 = 0,75 mol
diket rx :
--FeS2 -> Fe + 2S
M= -- 0,5 0,75
R=0,375 -0,375 -0,75
S=0,375 0,125 --

nFeS2 = 0,375 + 0,75 = 1,125 mol
massa FeS2 = n × Mr
massa FeS2 = 1,125 × (55+64)
massa FeS2 = 1,125 × 120
massa FeS2 = 135 gram
Unsur yang tersisa Fe
massa Fe = 0,125 × 56 = 7 gram