larutan penyangga yang terdiri dari 0,01 HCOOH dan 0,1 mol HCOOK memiliki ph=5, harga tetapan ionisasi HCOOH adalah

Suatu larutan penyangga yang terdiri dari 0,01 mol HCOOH dan 0,1 mol HCOOK memiliki pH = 5, maka harga tetapan ionisasi (Ka) HCOOH adalah 10⁻⁴.

Pembahasan :

Diketahui : 0,01 mol HCOOH

                  0,1 mol HCOOK

                  pH = 5

Penyelesaian soal :  

Tahap 1 :

pH = 5

[H⁺] = 10⁻⁵

Tahap 2 :

Setelah didapatkan konsentrasi H⁺ = 10⁻⁵, maka selanjutnya dapat dihitung harga tetapan ionisasi (Ka) HCOOH menggunakan rumus larutan penyangga berikut ini :  

[H⁺] = Ka × [tex]\frac{mol~asam}{mol~garam}[/tex]  

10⁻⁵ = Ka × [tex]\frac{0,01~mol}{0,1~mol}[/tex]

10⁻⁵ = Ka × 0,1

10⁻⁵ = Ka × 10⁻¹

Ka = [tex]\frac{10^{-5}}{10^{-1}}[/tex]

     = 10⁻⁴

⇒ Kesimpulan, suatu larutan penyangga yang terdiri dari 0,01 mol HCOOH dan 0,1 mol HCOOK memiliki pH = 5, maka harga tetapan ionisasi (Ka) HCOOH adalah 10⁻⁴.

Larutan Penyangga yang bersifat asam  

Larutan ini mempertahankan pH pada konsentrasi asam (pH < 7). Larutan ini berasal dari asam lemah dan garamnya yang merupakan basa konjugasi dari asamnya.  

Contoh :  

1. Asam lemah HCN dengan garamnya Ca(CN)₂  

2. Asam lemah CH₃COOH dengan garamnya CH₃COONa  

3. Asam lemah HF dengan garamnya KF  

Dalam menentukan konsentrasi ion H⁺ dalam suatu larutan dengan rumus berikut:  

[H⁺] = Ka × [tex]\frac{mol~asam}{mol~garam}[/tex]  

Pelajari lebih lanjut :

Materi tentang contoh soal larutan penyangga (buffer) bersifat asam https://brainly.co.id/tugas/22847272

Materi tentang contoh soal larutan penyangga (buffer) bersifat asam https://brainly.co.id/tugas/6329009

-----------------------------------------------------------------------------------------------------

Detail Jawaban :  

Kelas : 11  

Mapel : Kimia  

Bab : Larutan Buffer

Kode : 11.7.8

Kata kunci : Ka