Jika ph suatu larutan penyangga terbentuk dari 100 ml NH3 0,4 M dengan 200 ml NH4Cl 1 m adalah 8+log 2, maka KB NH3 yaitu...

Jawaban:

1 x 10⁻⁵

Penjelasan:

Diketahui

• Nilai ph suatu larutan penyangga adalah 8 + log 2
• 100 mL NH₃ 0,4 M
• 200 mL NH₄Cl 1 M

Ditanya

Kb NH₃

Solusi

• Jumlah NH₃ = 100 mL x 0,4 M = 40 mmol.
• Jumlah NH₄Cl = 200 mL x 1 M = 200 mmol.

Terbentuk larutan penyangga bersifat basa.

pH = 8 + log 2 ⇒ pOH = 14 - pOH = 6 - log 2 ⇒ [OH⁻] = 2 x 10⁻⁶ M.

[tex]\boxed{[OH^-]=K_b \times \frac{mol \ NH_3}{mol \ NH_4Cl}}[/tex]

[tex]\boxed{2 \cdot 10^{-6}=K_b \times \frac{40}{200}}[/tex]

[tex]\boxed{2 \cdot 10^{-6}=K_b \times \frac{1}{5}}[/tex]

Kb = 10 x 10⁻⁶

∴ Kb dari NH₃ adalah 1 x 10⁻⁵

Pelajari lebih lanjut contoh soal dan pembahasan ph larutan penyangga melalui pranala https://brainly.co.id/tugas/28140192

#BelajarBersamaBrainly