Terdapat larutan NH4OH dan (NH4)SO4 yang masing masing berkonsentrasi 0.1mol/L. Jika volume NH4OH dan (NH4)2SO4 yang akan dicampur masing masing 40 mL dan 80 mL

Kelas        : XI
Pelajaran  : Kimia
Kategori    : Sistim Penyangga

Penyelesaian

Jumlah mol NH₄OH = (40)(0,1) = 4 mmol
Jumlah mol (NH₄)₂SO₄ = (80)(0,05) = 4 mmol

⇒ Sudah terbentuk sistim penyangga yang terdiri dari basa lemah NH₄OH dengan pasangan asam konjugasi (NH₄)₂SO₄
⇒ Nilai pH > 7
⇒ Garam (NH₄)₂SO₄ memilik valensi 2 sesuai jumlah kation lemah NH₄⁺.

[OH⁻] = Kb x [mol basa lemah] / [mol garam x valensi]

[OH⁻] = 10⁻⁵ x [4 mmol] / [4 mmol x 2]

[OH⁻] = 5 x 10⁻⁶ mol/liter

Selanjutnya mencari nilai pH

pOH = - log [OH⁻]

pOH = - log [5 x 10⁻⁶]

pOH = 6 - log 5

pH = 14 - pOH

Diperoleh nilai pH larutan sebesar 8 + log 5

 ____________________________________