jika ke dalam 50 ml larutan HCL 0,2 M ditambahkan 50 ml larutan NH4OH 0,2 M dengan tetapankesetimbangan basa 1 X 10 - 5 maka PH larutan garam hidrolisis

o> Mencari mol HCl dan NH4OH
- n (HCl)      = M.V= 0,2 M . 50 mL = 10 mmol
- n(NH4OH)= M.V= 0,2 M . 50 mL = 10 mmol

Persamaan reaksi:
       HCl         +  NH4OH  -------> NH4Cl   +    H2O
m  10 mmol      10 mmol                  -                 -
r    10 mmol      10 mmol            10 mmol    10 mmol
--------------------------------------------------------------------- -
s        -                  -                     10 mmol   10 mmol

Terlihat bahwa kedua larutan tersebut habis bereaksi. Sehingga, untuk mencari besar pH larutannya, ditentukan oleh sifat garamnya.
 Karena reaksi diatas merupakan reaksi antara asam kuat dengan basa lemah, maka  larutan yang dihasilkan akan bersifat asam.

o> Mencari Molaritas NH4Cl
M (NH4Cl) = mol garam / Vtot
                  = 10 mmol/ 100 mL = 0,1 M

o> Reaksi Hidrolisis
NH4Cl ----> NH4+   +  Cl-
0,1 M            0,1 M      0,1 M

o> Mencari konsentrasi ion H+
[H+] = √ kw . [NH4+] /kb
[H+] = √[tex] 10^{-14} [/tex] . [tex] 10^{-1} [/tex] / [tex] 10^{-5} [/tex]
[H+] =√[tex] 10^{-15} [/tex] / [tex] 10^{-5} [/tex]
[H+] = √[tex] 10^{-10} [/tex]
[H+] =[tex] 10^{-5} [/tex] M

pH= -log [H+]
pH= -log [[tex] 10^{-5} [/tex]
pH= 5