massa (NH4)2SO4 yang harus ditambahkan ke dalam 100 ml air sehingga diperoleh larutan dengan derajat keasaman 5 adalah...

Hidrolisis
Kimia XI


Diketahui
Garam (NH₄)₂SO₄
pH = 5
Volum larutan = 100 ml
Kb NH₄OH = 1 x 10⁻⁵

Ditanya
Massa (NH₄)₂SO₄

Penyelesaian

Step-1
Penjelasan awal

⇒ (NH₄)₂SO₄ merupakan garam terhidrolisis sebagian yang terbentuk dari asam kuat H₂SO₄ dan basa lemah NH₄OH yang tepat bereaksi dan habis tak bersisa.
⇒ (NH₄)₂SO₄ bervalensi 2 sesuai jumlah kation lemah NH₄⁺.
⇒ Nilai pH < 7

Step-2
Menghitung konsentrasi

⇔ pH = 5

⇔ [H⁺] = 10⁻⁵

⇔ [H⁺] = √ [(Kw/Kb) x (M x valensi)]

⇔ 10⁻⁵ = √ [(10⁻¹⁴ / 10⁻⁵) x (M x 1)]

⇔ 10⁻¹⁰ = 10⁻⁹ x M

M = 10⁻¹ mol/liter

Step-3
Menghitung massa

Mr (NH₄)₂SO₄ = 2.Ar N + 8.Ar H + Ar S + 4.Ar O
                       = 2(14) + 8(1) + 32 + 4(16)
                       = 132
 
⇔ M = [massa/Mr] x [1000/volum ml]

⇔ 10⁻¹ = [massa/132] x [1000/250]

⇔ 10⁻¹ = [massa/132] x 4

⇔ 10⁻¹ = massa/33

⇔ Massa = 33 x 10⁻¹ 

∴ Massa (NH₄)₂SO₄ = 3,3 gram